一、《课程标准》的有关内容：

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其化合物的主要性质。

二、教学目标：

1、知识与技能：

掌握铁的重要化合物的主要性质及应用

2、过程与方法、情感态度与价值观：

①.在“问题—猜想—设计实验—探索研究—解决问题”的过程中体验实验探究的方法和技能。

②.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

三、教学重点难点：

Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化

四、课前准备：

教师：1.准备实验仪器、药品

2.了解学生已知的知识结构，分析学生的认知能力

学生：3、进行相关的知识预习与实验方案的初步准备。

五、教学过程：

铁、铜及其化合物的应用（二）

[复习] Fe的化学性质以及Fe³⁺的检验

［创设情景］

Fe与HCl反应生成的产物是FeCl₂还是FeCl₃？请设计实验方案并加于检验。

[学生活动]

1、设计实验方案并交流讨论

2、学生实验：铁与盐酸反应并用KSCN溶液检验产物

 [探究一]

观察桌上久置FeCl₂溶液，与你想象中的FeCl₂溶液是否完全一样？你认为是为什么。

[学生活动]

用固体FeCl₂配制溶液并与久置FeCl₂溶液比较，进行猜想、设计实验方案、交流、实验

[得出结论]

FeCl₂溶液中存在Fe³⁺

[教师引导质疑]Fe³⁺从哪来？

[学生]Fe²⁺被空气中的O₂氧化而生成Fe³⁺。

[教师引导质疑]Fe²⁺还能不能被其他氧化剂所氧化呢？

［学生活动］

（1）学生讨论并形成结论，提出加入强氧化剂，可以将Fe²⁺转化为Fe³⁺的设想。

Fe²⁺                             Fe³⁺

（3）学生亲自动手实验并观察现象。

（4）学生小结

（5）教师指导下写出FeCl₂与Cl₂反应的离子方程式。

［创设情景］[探究二]

人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。（信息提示：维生素C易溶于水，易被氧化，具有强还原性）在你看来：这利用了什么原理，请设计实验加于证明。

[学生活动]猜测维生素C使Fe³⁺转化为Fe²⁺，交流讨论实验方案。

[学生实验]维生素C与Fe³⁺的反应

[教师引导]Fe³⁺在反应中被还原，那它还能不能被其他还原剂所还原？

［学生活动］

（1）学生讨论并形成结论，提出加入还原剂，可以将Fe³⁺转化为Fe²⁺的设想。

Fe³⁺                            Fe²⁺

（3）学生亲自动手实验并观察现象。

（4）教师指导下写出离子方程式。

［归纳总结］

1、Fe²⁺→Fe³⁺：化合价            ，被             ，需加入            剂。

   Fe³⁺→Fe²⁺：化合价           ，被              ，需加入           剂。

2、铁三角：

［解疑释惑］

1、  实验室如何保存FeCl₂溶液？

2、  用FeCl₃溶液可以腐蚀印刷线路板（Cu），请解释其原因并相关的离子方程式。

［课后思考］

1、已知Fe(OH)₂不稳定，极易被氧化变质：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O4Fe(OH)₃↓（红褐色）。那么如何制取纯净的Fe(OH)₂，设计可行的实验方案。

   2、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，其药片外表包有一层特制的糖片，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（变质）。请设计一种方法，检验药片是否变质。