教师活动

学生活动

【引入】构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么？

【展示】课件并配同书本26页图1-24

【讨论】古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。

⑴原子到底是什么？

⑵科学家眼里的原子是怎样的？

⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？

【回答】构成物质的微粒有原子、分子、离子等。

【讨论交流】原子是化学变化中的最小微粒。

科学家在假设→实验→验证→再假设→再实验……的不断深入的基础上，最终得出原子结构最合理的结构。作出重大贡献的科学家有道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等等。

【板书】一、原子结构模型的演变

1、  原子结构模型的演变

【投影】不同时期的原子结构模型

【学生阅读】书本P26页-27页，了解各模型建立的背景和具体内容。

【图片课件展示】各科学家事迹

【动画课件展示】卢瑟福实验

【交流与讨论】原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？

学生自行阅读教材并思考问题，完成学案。

学生发表自己的观点。

【讨论交流】1.人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。

2.汤姆生、卢瑟福、玻尔都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，向科学挑战，为科学的发展作出了重要贡献。在他们的身上闪烁着科学探索精神的光辉！

【过渡】现代理论认为，原子核外电子是分层排布的，我们通常用原子结构示意图来表示原子的核外电子排布。

【板书】2、原子核外电子排布

【讨论】由课本给出的H、He、O、Ne、Mg、Ar原子的核外电子排布示意图，你能归纳出哪些核外电子排布的规律？

【展示】氪、氙的电子排布 问稀有气体的元素原子电子层排布，从中你还能得出哪些规律？

【练习】下列原子结构示意图中,正确的是：

【交流与讨论】请就P28页交流与讨论发表你的看法。（教师用课件配同演示）

【问题提出】原子结构与元素性质的关系

【总结归纳】

在初中化学中，我们知道：化学反应中原子核未发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化，镁原子、氧原子在形成氧化镁的反应过程中形成了与氖原子具有相同核外电子排布的Mg²⁺和O^2-，达到稳定结构。请同学们根据P29页“问题解决”讨论金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目之间是否存在一定的关系？并将讨论结果填入表1-6中。你能得出什么结论？

学生倾听

【归纳回答】1、第一层最多排2个，第二层最多排8个

2、稀有气体最外层是2个或8个，达到稳

      定结构。

学生回答

【讨论后交流回答】结构决定性质

1.金属元素原子最外层一般少于4个电子，在反应中易失去电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阳离子（稳定结构）。

2.非金属元素原子最外层一般超过4个电子，在反应中易得到电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阴离子（稳定结构）。

3.原子核在反应中不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化，元素的化学性质取决于原子的最外层电子。

学生讨论、交流

【结论】元素化合价与得失电子数目的关系：          

1、金属元素为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值。

2、非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。

元素化合价与最外层电子数目的关系：

1、金属元素（如钠、镁、铝）的化合价等于其最外层电子数。

2、非金属元素（如氯、溴、碘、氧）的负价的绝对值等于8-最外层电子数。

【巩固练习】1、以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。

①道尔顿      a、提出原子由原子核和电子构成

②汤姆生      b、发现原子中存在电子

③卢瑟福      c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动

④玻  尔      d、提出原子学说

【小结】原子结构模型演变借助假说、实验、模型等方法的运用；原子核外电子是分层排布的。

倾听

【作业】网上查阅相关资料；

预习下节原子的构成内容