教学设计

《Fe、Cu及其化合物的应用》第2课时教学设计

发布时间:2006-12-24 作者:刘德超 发布者:李宝尚 阅读 : 7702

一、《课程标准》的有关内容:

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解铁、铜等金属及其化合物的主要性质。

二、教学目标:

1、知识与技能:

掌握铁的重要化合物的主要性质及应用

2、过程与方法、情感态度与价值观:

.在“问题猜想设计实验探索研究—解决问题”的过程中体验实验探究的方法和技能。

.通过问题讨论的过程,使学生能主动与他人进行交流,清楚表达自己的观点,培养学生善于合作的精神。

三、教学重点难点:

Fe2+Fe3+的相互转化

四、课前准备:

教师:1.准备实验仪器、药品

2.了解学生已知的知识结构,分析学生的认知能力

学生:3、进行相关的知识预习与实验方案的初步准备。

五、教学过程:

铁、铜及其化合物的应用(二)

[复习] Fe的化学性质以及Fe3+的检验

[创设情景]

FeHCl反应生成的产物是FeCl2还是FeCl3?请设计实验方案并加于检验。

[学生活动]

1、设计实验方案并交流讨论

2、学生实验:铁与盐酸反应并用KSCN溶液检验产物

 [探究一]

观察桌上久置FeCl2溶液,与你想象中的FeCl2溶液是否完全一样?你认为是为什么。

[学生活动]

用固体FeCl2配制溶液并与久置FeCl2溶液比较,进行猜想、设计实验方案、交流、实验

[得出结论]

FeCl2溶液中存在Fe3+

[教师引导质疑]Fe3+从哪来?

[学生]Fe2+被空气中的O2氧化而生成Fe3+

[教师引导质疑]Fe2+还能不能被其他氧化剂所氧化呢?

学生活动

1学生讨论并形成结论,提出加入强氧化剂,可以将Fe2+转化为Fe3+的设想。

H2O2

 
2)学生分组讨论并提出实验方案:

Fe2+                             Fe3+

3)学生亲自动手实验并观察现象。

4)学生小结

5)教师指导下写出FeCl2Cl2反应的离子方程式。

创设情景[探究二]

人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。(信息提示:维生素C易溶于水,易被氧化,具有强还原性)在你看来:这利用了什么原理,请设计实验加于证明。

[学生活动]猜测维生素C使Fe3+转化为Fe2+,交流讨论实验方案。

[学生实验]维生素CFe3+的反应

[教师引导]Fe3+在反应中被还原,那它还能不能被其他还原剂所还原?

学生活动

1学生讨论并形成结论,提出加入还原剂,可以将Fe3+转化为Fe2+的设想。

加入铁粉

 
2)学生分组讨论并提出实验方案:

Fe3+                            Fe2+

3)学生亲自动手实验并观察现象。

4)教师指导下写出离子方程式。

 

归纳总结

1Fe2+Fe3+:化合价            ,被             ,需加入            剂。

   Fe3+Fe2+:化合价           ,被              ,需加入           剂。

2、铁三角:

解疑释惑

1、  实验室如何保存FeCl2溶液?

2、  FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板(Cu),请解释其原因并相关的离子方程式。

课后思考

1、已知Fe(OH)2不稳定,极易被氧化变质:4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3↓(红褐色)。那么如何制取纯净的Fe(OH)2,设计可行的实验方案。

   2、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,其药片外表包有一层特制的糖片,以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(变质)。请设计一种方法,检验药片是否变质。

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